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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B.在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
    C.当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
    D.标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023

    【答案】D
    【解析】解：A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体的物质的量为： =1mol，1mol混合气体中含有的分子数为NA ， 故A错误；
    B．由于标准状况下是不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．没有告诉气体的物质的量和压强，无法判断气体的体积，故C错误；
    D．标况下某气体的体积为22.4 L，该气体的物质的量为： =1mol，所含气体分子数目约为：N=nNA=6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023 ， 故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）．
    A.只有还原性
    B.还原性和酸性
    C.只有氧化性
    D.氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为 ．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ．
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    已知：

    化学键

    N—N

    O=O

    N≡N

    O—H

    N—H

    断开1mol共价键所需的能量/kJ

    159

    498

    943

    460

    a

    下列判断错误的是

    A. 表中的a=389

    B. 图示中的△H3=-2249kJ/mol

    C. N2比O2稳定

    D. N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol

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