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    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
    （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ；用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,盐类水解的应用
    专题：
    分析：（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2；
    （2）用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
    解答： 解：（1）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
    （2）AlCl3易水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，
    故答案为：Al2O3；因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能正确判断SOCl2和水反应的生成物是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
    B、与金属钠反应时，①键断裂
    C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化台物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：
    （1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害
     
    ；
    （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物．试写出B与C反应的化学方程式
     

    （3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为
     
    ．
    （4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱
    ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为
     
    ；
    ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）
    A、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
    B、为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
    C、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数值）；
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
     
    ；
    （3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为
     
    ；
    （4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ，当产生336mL气体（标准状况）时，有
     
    mol还原剂被氧化．
    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）设
    V(Cl2)
    V(CH4)
    =x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是
     
    ．
    （4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是
     
    ．
    （5）E装置的作用是
     
    （填编号）．
    A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
    （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是
     
    （填编号）．
    A．CH4         B．CH3Cl         C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO  ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    上述反应中不属于氧化还原反应的有
     
    （填序号，下同）；H2O被氧化的是
     
    ，H2O被还原的是
     
    ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
     
    ．
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由
     
    价变为
     
    价，被
     
    ；
     
    元素的原子失去电子，被
     
    ；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是
     
    mol．反应转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25g胆矾（CuSO4?5H2O）的物质的量为
     
    ，其中含有
     
    mol 氧原子，含有
     
    个氢原子，含有硫元素的质量为
     
    ，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的质量为
     
    ，将此胆矾溶于水配成100ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为
     
    ．

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