[题目]NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5NAB．1 mol OH-和17 g NH3所含的电子数相等C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA

B．1 mol OH－和17 g NH3所含的电子数相等

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A．NaHCO3晶体中不存在CO32－，故A错误；B．1 mol OH－含有的电子数为10mol，17 g NH3的物质的量为=1mol，其中含10mol电子，故B正确；C．1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，如氯气与水反应，只转移NA，故C错误；D．H216O与D216O的摩尔质量不相等，无法计算判断2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数，故D错误；故选B。

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【题目】下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( )

A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

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D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

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A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

回答以下问题：

（1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。

（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。

（3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT3（有机层）＋6H+（水层）

从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。

（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。