Question

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）

• A、向c（SO₄^2-）=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c（SO₄^2-）增大
• B、向该饱和溶液中加入Ba（NO₃）₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大
• C、向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c（SO₄^2-）减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、在BaSO₄的饱和溶液，加入BaSO₄固体，由于溶液已经饱和，c（SO₄^2-）保持不变；
B、K_sp是一常数，温度不变K_sp不变；
C、向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺）；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，加入BaCl₂固体，平衡左移，c（SO₄^2-）降低．

解答： 解：A、在BaSO₄的饱和溶液，加入BaSO₄固体，由于溶液已经饱和，c（SO₄^2-）保持不变，故A错误；
B、K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，故B错误；
C、向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺），故C错误；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，加入BaCl₂固体，会增大c（Ba²⁺），平衡左移，c（SO₄^2-）降低，故D正确．
故选D．

点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_sp的概念．