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    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
    ③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
    则a，b，c三者的大小关系是（　　）
    A、a＞c＞bB、b＞c＞a
    C、a=b=cD、无法比较
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，弱酸弱碱电离时要吸热，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，据此分析．
    解答： 解：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=a kJ?mol-1，NH3?H2O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；
    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；
    ③HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1，HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H3=-57.3kJ/mol；
    反应为放热反应△H＜0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则a＞c＞b；
    故选A．
    点评：本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，题目难度中等，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（　　）
    ①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀．
    A、①②B、②③④
    C、②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
    B、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、Na比Cu活泼，将Na投入CuSO4溶液中会有铜析出
    D、从lL lmol?L-1的H2SO4溶液中取出10 mL，其中H+浓度为2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（　　）
    A、其他条件不变，温度的升高，纯水的pH不变
    B、其他条件不变，加水稀释后，碳酸钠溶液的c（H+）减小
    C、其他条件不变，温度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不变
    D、其他条件不变，常温pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，用序号选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
    （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ．
    （2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生氢气的体积关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子立体构型是平面正三角是（　　）
    A、H2S
    B、NH3
    C、SO3
    D、CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    B、相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
    C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学及实验用语书写正确的是（　　）
    A、崔化剂B、椎形瓶
    C、蒸发皿D、粹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由粗氧化锌（含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制备纳米氧化锌．流程依次涉及的部分离子方程式：①FeO+2H+=Fe2++H2O     ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子为1.0mol?L-1计算）
    待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+Al3+
    开始沉淀时pH6.341.486.25.23.7
    完全沉淀时pH9.73.28.06.44.9
    （1）反应①的最好酸溶剂是
     
    ．
    a.5%HCl     b.50%HNO3       c.50%H2SO4
    （2）反应②加入H2O2并调节pH=5.0可以除去的离子有Fe3+和
     
    （填离子符号）．
    （3）最后用碳酸氢铵调节pH，可以使Zn2+转化为沉淀，可以获得碱式碳酸锌固体[Zn2（OH）2CO3]．
    ①如图反映pH与锌沉淀率的关系，锌沉淀最适宜的pH是
     
    ．
    ②此过程除生成碱式碳酸锌外，还生成二氧化碳等物质，请写出生成碱式碳酸锌的化学方程式：
     
    ．
    （4）模拟流程设计实验步骤如下：
    ①取少量粗氧化锌固体，酸溶
    ②加入20%H2O2，控温不超过40℃，并用适当试剂调pH=5.0，过滤，弃渣．
    ③滤液中加入锌粉，充分搅拌，过滤，弃渣．
    ④滤液用碳酸氢铵并调节pH，经过滤、用冷水洗涤、干燥
    步骤②控温不超过40℃目的是
     
    ；
    步骤③充分搅拌目的是
     
    ．

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