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光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目,目前国内光缆生产厂家约200家,大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
(1)光纤预制棒跟光导纤维的成分相同,那么光纤预制棒的化学成分是         。   
(2)如果把光缆裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因                                                                      
(3)下列说法正确的是       
A.石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
B.二氧化硅是良好的半导体材料
C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.石英与二氧化碳中的化学键相同
(4)石英可以制备各种各样的陶瓷制品,如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式             ,工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅,写出反应的化学方程式                                                                       
(1)SiO2 (2)SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)D (4)Si3N4 3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO

试题分析:(1)光导纤维的成分为SiO2,光纤预制棒跟光导纤维的成分相同,则光纤预制棒的化学成分也是SiO2
(2)SiO2为酸性氧化物,能与碱反应,离子方程式为:SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)A、石英的成分是SiO2,为氧化物,不是硅酸盐,错误;B、二氧化硅不能导电,错误;C、工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,错误;D、石英与二氧化碳中的化学键都是共价键,相同,正确。
(4)根据化合价可写出氮化硅的化学式:Si3N4;根据题目信息,反应物为SiO2、C、氮气,生成物为SiO2、CO,配平可得化学方程式。 
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是(  )
A.酸性氧化物都不与酸溶液反应
B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
D.硅酸盐都是难溶于水的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列关于CO2的说法正确的是(填序号)_________。
①减少化石燃料的使用,充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO2的含量
②植树造林,增大植被面积可以有效降低大气中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容
④空气中CO2的含量过高会导致酸雨的形成
(2)下列措施不能减少二氧化碳排放的是(填序号) _________。
①利用太阳能制氢
②关停小火电企业
③举行“地球一小时”熄灯活动
④推广使用煤液化技术
(3)下列反应不产生温室气体的是(填序号)_________。
①用纯碱制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用铁矿石炼铁                           ④用氨制碳酸铵
(4)目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是(填序号)_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必备原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳以外,甲烷、一氧化二氮等也是温室气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是(  )。
A.两者都是酸性氧化物,故都不与酸反应
B.两者都可以与NaOH溶液反应
C.CO2的熔、沸点比SiO2
D.两者都能与水反应生成对应的酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在无机非金属材料中,硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2
A.水晶B.玛瑙C.石英D.硅芯片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.玛瑙的主要成分是硅酸盐
D.18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中不属于硅酸盐的是
A.陶瓷B.玻璃C.水晶D.水泥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH,Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。
回答下列问题
(1)能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,为什么?用化学方程式加以解释                          
(2)写出晶片制绒反应的离子方程式                                   ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                    
(3)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:
 
实验事实
事实一
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四
在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2
事实五
1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。
 
结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作                剂;NaOH作              剂,降低反应            。高温无水环境下,NaOH作              剂。
(4)在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷(SiH4)与氨气(NH3)在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体,常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是               
A.在使用硅烷时要注意隔离空气和水,SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2
B.硅烷与氨气反应的化学方程式为:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑,反应中NH3作氧化剂;
C.它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能,化学稳定性很好,不与任何酸、碱反应;
D.氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:                         
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为?                   ;还原过程中若混入可能引起的后果是?                 
(2)下列有关硅材料的说法正确的是?       (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                         

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