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    聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH2CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl　①

    CH2Cl－CH2Cl→CH2CHCl＋HCl　②

    请回答以下问题：

    (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率＝×100％)为98％，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95％，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢________t．(计算结果保留1位小数)

    (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O　③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a％、c％；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b％．试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)5.8　3.4

    　　(2)反应①③中乙烯的投料比应为

    　　解析：(1)根据题意，列出计算式：

    　　可制得氯乙烯的质量：×98％×95％×62.5＝5.8 t

    　　得到副产物氯化氢的质量：×98％×95％×36.5＝3.4 t

    　　(2)设投入反应①③的乙烯物质的量分别为x、y，则：

    　　由反应①生成的二氯乙烷为x·a％，

    　　由反应③生成的二氯乙烷为y·c％，

    　　则由反应①③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a％＋y·c％)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x·a％＋y·c％)·b％．

    　　据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c％，则：

    　　2·y·c％＝(x·a％＋y·c％)·b％

    　　解得：

    　　反应①③中乙烯的投料比应为．


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    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl       ①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl + HCl          ②

    请回答以下问题：

    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________________t，同时得到副产物氯化氢_________________t。(计算结果保留1位小数)

    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O        ③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

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    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl②

    请完成下列问题：

    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率（）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同时得到副产物氯化氢__________t。（计算结果保留1位小数）

    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

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    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl……………①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…………②

    请回答以下问题：

    (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)

    (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O………③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

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