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    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

    A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

    C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、当温度升高时，水的离子积增大，[H+]=[OH-]=10-6mol/L，此时溶液仍呈中性，故A错误；酚酞的变色范围是8-10，小于8时溶液显无色，可能为碱性、中性或酸性，故B错误；C、能与铝作用放出氢气的可能为强酸或强碱，故C错误；溶液的酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液一定呈酸性，D正确；故选D。

    考点：溶液酸碱性的判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

    B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

    C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

    D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

    A．互为同系物

    B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

    D．二氯取代物均为两种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N

    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式 。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的 倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．X的气态氢化物比Y的稳定

    B．Z的非金属性比Y的强

    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    D．X与Y形成的化合物都能与水反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。

    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

    上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。

    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。

    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀

    1.5

    6.4

    4.2

    完全沉淀

    3.2

    8.9

    6.7

    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。

    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。

    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。

    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；

    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：

    2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O

    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

     

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