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10.下列说法正确的是(  )
A.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化
B.
实验室制氧气
C.Na+、Fe3+-人体所需微量元素
D.能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

分析 A.变化过程中化学键被破坏,不一定发生化学变化,如晶体的溶解;
B.阴极生成氢气;
C.人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;
D.地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层.

解答 解:A.变化过程中化学键被破坏,不一定发生化学变化,如NaOH为离子化合物,溶于水电离成自由移动的离子,破坏的是离子键,但溶解在水中的NaOH,没有生成其它物质,是物理变化,故A错误;
B.阴极生成氢气,阳极生成氧气,故B错误;
C.钠是人体所需的常量元素,铁是人体所需微量元素,故C错误;
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油,分层的为矿物油,现象不同,能区别,故D正确.
故选D.

点评 本题考查常用化学反应的试纸、电解、人体所需常量元素和微量元素、物质的鉴别等,难度不大,要注意平时知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应,转移电子数为0.18NA
B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
C.标准状况下,22.4LCO2中含有的共同电子对数为2NA
D.6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA

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1.下列各组物质无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是(  )
A.CH2O、C2H4O2、C6H12O6B.CH2=CH2,C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C.C6H6O、C5H10、C7H6O2D.H2、CO、CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有如下合成路线,甲经二步转化为丙,下列叙述不正确的是(  )
A.丙中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲
B.反应(1)的无机试剂是液溴,铁作催化剂
C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.反应(2)反应属于取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反应生成离子化合物,由此可知(  )
WX
YZ
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y氧化物对应水化物
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y形成的单核阴离子
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-1g[OH+])与pH的变化关系如图所示,则
(1)M点所示溶液导电能力弱(填“强”“弱”“等”“无法比较”)于Q点
(2)N点所示溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)(填“<”“>”“=”“无法比较”)
(3)M点水的电离程度=N点所示溶液中水的电离程度(填“<”“>”“=”“无法比较”)
(4)Q点消耗NaOH溶液的体积<醋酸溶液的体积(填“<”“>”“=”“无法比较”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素,a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质
圴有在中学常见的两种或多种同素异形体.请回答下列问题:
(1)G基态原子外围电子排布图为,能量最高能层符号为M.
(2)C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系是N>O>C.(用元素符号表示)
(3)请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为N2H4>P2H4>C2H4.原因是均形成分子晶体,N2H4分子间有氢键,P2H4、C2H4的分子间为范德华力,氢键比范德华力更强,故N2H4沸点最高,P2H4的相对分子质量大于C2H4的,P2H4分子间作用力较强,故P2H4的沸点比C2H4的高
(4)C的一种晶体能导电的原因是因为石墨中含有自由电子,通电时自由电子定向移动能导电.

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19.将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,下列图象,能正确表示物质数量关系的是(  )
A.B.C.D.

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20.下列关于物质的用途或说法不正确的是(  )
A.铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
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