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    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422

    ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

    (1)A的化学式为________。

    (2)写出反应Ⅴ的化学方程式________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应Ⅵ的离子方程式_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是___________________

    ________________________________________________________________________。


    解析  制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。

    答案  (1)Na2CO3

    (2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O

    (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO

    (4)NaOH、H2SO4

    (5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是

    A．1-溴丁烷                        B．2-甲基-3-氯戊烷 

    C．2,2-二甲基-1-氯丁烷              D．1,3-二氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了分别除去杂质气体得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是(　　)

    ①通过装浓硫酸的洗气瓶

    ②通过装水的洗气瓶

    ③通过装NaOH溶液的洗气瓶

    ④通过灼热的CuO

    ⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶

    ⑥通过装P2O5的干燥管

    A．①③④⑥　　　　　　　　               B．②⑤③①

    C．②④③①                                                 D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。

    (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)镀铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。

    (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(　　)

    A．黑色的氧化铜

    B．红色的氧化亚铜

    C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜

    D．黑色的氧化亚铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物的应用范围很广。下列说法中正确的是(　　)。

    A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：

    ________________________________________________________________________。

    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_____________________________。

    (1)    SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_____________________________________________________。

    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是             

    ①滴加AgNO3溶液　②过滤　③滴加Mg(NO3)2溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③      B．①②③②④      C．④②③②①      D．③②④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是            (　　)。

    A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

    B．它们都是强氧化剂

    C．H、D、T之间互称为同素异形体

    D．它们都是强还原剂

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