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    16．下列物质中，属于强电解质的是④⑤（填序号）；属于弱电解质的是①③（填序号）．
    ①水　②氨水　③醋酸　④硫酸钠　⑤氯化银　⑥氢气．

    分析 在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、少部分的盐和水；
    完全电离的电解质属于强电解质，常见的强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐，据此分析．

    解答 解：①水只能部分电离，故为弱电解质；
    　②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    　③醋酸只能部分电离，故为弱电解质；
    　④硫酸钠能完全电离，故为强电解质；
    　⑤氯化银能完全电离，故为强电解质；
    　⑥氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质．
    故属于强电解质的而是④⑤；属于弱电解质的是①③．
    故答案为：④⑤；①③．

    点评 本题考查了常见的强电解质和弱电解质，应注意的是强弱电解质均属于电解质，而电解质必须是化合物，故单质和混合物既不是强电解质也不是弱电解质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列各问题：
    （1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
    元    素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    （4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
    （1）若向该溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）若向该溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
    （3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就．
    （1）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，其分子空间构型是直线形．
    （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2） 分子空间构型是平面三角形，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是D．
    A．酚酞试液      B．淀粉碘化钾溶液    C．NaOH溶液     D．硝酸银稀溶液
    （3）作为麻醉剂，氙气（Xe）在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，可作为很好的麻醉剂．
    ①已知氙属于第五周期的稀有气体元素，氙的外围电子排布式为5s25p6．
    ②氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5mol氟气，同时有1mol白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ CH3CH2OH（g）+3H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1348413436358750463
    反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=-178 kJ•mol-1，△S＜0（填＞，＜，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．结合所学知识完成下列各题．
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式（ ）与苯的真实结构不相符的是BCD．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）吉林石化厂苯车间爆炸导致硝基苯泄漏，使松花江遭到严重污染．试写出实验室制取硝基苯的化学方程式．
    （3）苯酚也是重要的化工原料，某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物．请在下列合成反应流程图中填写A、B、C、D、E的结构简式及①、②、③的反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素ABC
    结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p4；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，
    （4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图
    可简单表示如图1：

    则胆矾晶体中含有ABCE
    A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键F．非极性共价键
    （5）下列分子结构图2中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是①③④（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是（　　）
    A．锥形瓶B．蒸馏烧瓶C．烧杯D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有10mL1mol/LAl2（SO4）3溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．（已知：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）
    （1）计算Ba（OH）2溶液的物质的量浓度；
    （2）试通过计算，确定图中m和V的值．

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