Question

X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（标准状况）CO₂，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法正确的是（　　）

• A、两容器中c（Na⁺）不相等
• B、两容器内都有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C、两容器内各种离子浓度均有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c （H⁺）
• D、两容器内离子浓度关系有c （H⁺）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,盐类水解的应用

专题：计算题,盐类的水解专题

分析：氢氧化钠的物质的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳气体的物质的量=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，Y中加入干冰的物质的量=

1.1g

44g/mol

=0.025mol，均发生反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应，溶液中溶质为Na₂CO₃，
A．两溶液中钠离子浓度相等；
B．溶液中碳酸根水解；
C．溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子来源于水的电离以及碳酸根、碳酸氢根的水解，氢氧根离子浓度比碳酸氢根浓度大，碱性条件下，氢离子浓度很小，远小于碳酸氢根的浓度；
D．电荷不守恒．

解答： 解：氢氧化钠的物质的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳气体的物质的量=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，Y中加入干冰的物质的量=

1.1g

44g/mol

=0.025mol，均发生反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应，溶液中溶质为Na₂CO₃，
A．两溶液中钠离子浓度相等，故A错误；
B．溶液中碳酸根水解，两容器内都有c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液中钠离子浓度最大，溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c （H⁺），溶液中氢氧根离子来源于水的电离以及碳酸根、碳酸氢根的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），碱性条件下，氢离子浓度很小，远小于碳酸氢根的浓度，故两容器内各种离子浓度均有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c （H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒，两容器内离子浓度关系有c （H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误，
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，难度中等，注意离子浓度大小比较，应考虑电解质的电离、水的电离、盐类水解、电荷守恒、微粒守恒等．