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    【题目】某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被

    还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

    A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合题意，答案选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）

    A. 金属氧化物均为碱性氧化物

    B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸

    D. 由非金属元素组成的化合物一定共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16Ｏ和18Ｏ是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．16Ｏ和18Ｏ的质量数相同，但是中子数不同

    B．16Ｏ和18Ｏ核外电子排布不同

    C．通过化学变化可以实现16Ｏ与18Ｏ间的相互转化

    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

    A. 主族元素的最高正价均等于其族序数

    B. 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6

    C. 第ⅦＡ族元素是同周期中非金属性最强的元素

    D. 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2

    B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3

    C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

    D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    （1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

    （3）反应⑥的离子方程式为_________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

    （5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

    （1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

    （2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COSH2SNa2SM溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．

    ①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②溶液（B）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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