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实验室制Cl2有如下几步操作:

       在烧瓶内装入MnO2粉末;

       塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;

       由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;

       用铁夹固定圆底烧瓶;

       检查装置气密性;

       放好酒精灯;

       点燃酒精灯;

       放好铁圈和石棉网。

正确的操作顺序是(   

A.①、②、③、⑤、⑧、④、⑥、⑦      B.⑤、①、②、③、⑧、④、⑥、⑦

C.⑤、⑥、⑧、①、②、③、④、⑦      D.⑥、⑧、⑤、①、②、③、④、⑦

 

答案:CD
提示:

制取气体的实验一般操作顺序为:(1)仪器安装顺序:①“自下而上”:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。②“自左向右”:发生装置→收集装置→吸收装置。③“先塞后定”:带导管的胶塞在烧瓶固定之前塞好。(2)试剂加入顺序:固体先放入,液体后滴加。(3)其他操作顺序:先检查装置气密性,后装入药品(最好再检查一次气密性),最后点燃酒精灯(所有准备工作完成后)。据此分析,只要在装药之前安装好仪器并检查气密性均符合要求,所以,C、D正确。A:先装药,再查气密性,故不正确。B:先装药,再安装仪器,故不正确。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

MnO2一种黑色粉末,既可用于实验室制O2的催化剂,又可以用于实验室制Cl2.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是MnO2;假设2.黑色粉末是FeO;假设3.
黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
黑色粉末是MnO2和FeO的混合物

设计探究实验:
取少量粉末放入足量的稀硫酸中,充分反应后.
(1)若假设1成立,则实验现象是
黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色
黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色

(2)若黑色粉末全部溶解,所得溶液显
浅绿色
浅绿色
,则假设
2
2
成立.
(3)若产生
黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色
黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色
的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中FeO含量很少,可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显,就无法假设3是否成立.
(4)为探究假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氯水,再加入KSCN试剂,若产生
黑色粉末未全部溶解,溶液变血红色
黑色粉末未全部溶解,溶液变血红色
现象,则假设3成立.

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科目:高中化学 来源: 题型:021

实验室制Cl2有如下几步操作:

       在烧瓶内装入MnO2粉末;

       塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;

       由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;

       用铁夹固定圆底烧瓶;

       检查装置气密性;

       放好酒精灯;

       点燃酒精灯;

       放好铁圈和石棉网。

正确的操作顺序是(   

A.①、②、③、⑤、⑧、④、⑥、⑦      B.⑤、①、②、③、⑧、④、⑥、⑦

C.⑤、⑥、⑧、①、②、③、④、⑦      D.⑥、⑧、⑤、①、②、③、④、⑦

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

实验室制Cl2有如下几步操作:

       在烧瓶内装入MnO2粉末;

       塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;

       由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;

       用铁夹固定圆底烧瓶;

       检查装置气密性;

       放好酒精灯;

       点燃酒精灯;

       放好铁圈和石棉网。

正确的操作顺序是(   

A.①、②、③、⑤、⑧、④、⑥、⑦      B.⑤、①、②、③、⑧、④、⑥、⑦

C.⑤、⑥、⑧、①、②、③、④、⑦      D.⑥、⑧、④、②、⑤、①、③、⑦

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                     ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰                B.氢氧化钠溶液              C.饱和食盐水            D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

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