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    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
    铁
    铁
    （填名称）；检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．
    分析：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；
    （2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；
    （3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，利用Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验铁离子．
    解答：解：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，
    故答案为：第四周期第ⅡA族；
    （2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是正四面体结构，
    故答案为：；正四面体；
    （3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
    故答案为：Fe；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、离子方程式的书写等，题目综合性较大，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ，其原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO→
    1
    1
    Ca3（PO4）2+
    2
    2
    Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为
    Fe
    Fe
    ；检测Mn+的方法是
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．
    （5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
    1.1
    1.1
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO
     高温 
    .
     
     Ca3（PO4）2+
    5
    5
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

    （1）元素在周期表中位置是        ，其原子结构示意图        ；

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为        ；

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca3(PO4)2+     Fe；

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是        （用离子方程式表达）；

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市南开区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    (1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。

    （2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．

    （3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.

    （4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。

    （5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：

    _________________________________________________________________________.

    （6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。

    请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

     

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