Question

某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度

高于

室温（填高于、低于或等于），其理由是

水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使K_w增大

． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=

10：1

．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：常温下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H⁺）增大，pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此时Kw=10^-12，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），此温度下pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，以此可解答该题．

解答：解：常温下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：高于；水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使K增大；
（1）此温度下pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，
若所得混合液为中性，则有10^-2mol/L×aL=10^-1mol/L×bL，
则a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，则有

10-1mol/L×bL-10-2mol/L×aL

(a+b)L

=10^-2mol/L，
a：b=9：2，
故答案为：9：2．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意水的电离特点，把握相关计算公式的运用．