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    化学电池分为
    一次电池
    一次电池
    ，
    二次电池
    二次电池
    ，
    燃料电池
    燃料电池
    ，其中碱性锌锰电池属于
    一次电池
    一次电池
    ，铅蓄电池属于
    二次电池
    二次电池
    ．
    分析：化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池和二次电池，及燃料电池；碱性锌锰电池不能多次重复使用，铅蓄电池能多次重复使用．
    解答：解：化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池和二次电池，及燃料电池；碱性锌锰电池电池中的活性物质消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重复使用，属于一次电池，铅蓄电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，能多次重复使用，属于二次电池，
    故答案为：一次电池；二次电池；燃料电池；一次电池；二次电池．
    点评：本题考查了电池的分类，注意对教材知识的掌握，题目比较简单．
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    科目：高中化学 来源：山东省济南外国语学校2009-2010学年高二下学期3月质检化学试题 题型：022

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

    (1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

    Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ·mol－1

    Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ·mol－1

    Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)ΔH＝－1200 kJ·mol－1

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

    (2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol·(L·min)－1；

    ②氢气的转化率＝________；

    ③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

    ④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系(填＞、＜、＝)．

    (3)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为________；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    科目：高中化学 来源：山东省高青一中2009－2010学年度高二上学期期末模块检测考试化学试题 题型：022

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

    (1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

    Ⅰ、H2O(1)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

    Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

    Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

    温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

    (2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入lmol　CO2和3 mol　H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2来生ΔH＝－49.0 kJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

    ②氢气的转化率＝________；

    ③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

    ④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系(填＞、＜、＝)．

    (3)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为________；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率．

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