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    【题目】下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    Zn片、石墨

    Cu片、Ag片

    Zn片、Cu片

    Fe片、Cu片

    插入溶液

    稀硫酸

    硝酸银溶液

    蔗糖溶液

    稀盐酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：构成原电池的条件是：有两个活泼性的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、能自发的发生氧化还原反应，蔗糖不是电解质，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

    A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO32H++SO32－

    B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

    C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

    D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：

    3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

    有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；

    ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃；

    ③四氯化锡易水解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。

    （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。

    （3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________(填“甲”或“戊”)。

    （4）装置乙的作用是___________。

    （5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_________（填标号）

    A．用Na0H溶液洗涤蒸馏 B．升华 c．重结晶 D．蒸馏 e.过滤 f．萃取

    （6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

    C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

    D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

    （1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

    （2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：

    （4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极 ，阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；

    （3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

    A．升高温度

    B．减小物质X的物质的量

    C．减小压强

    D．增加物质Z的物质的量.

    E．加入某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇与乙酸是生活中常见的两种有机物，试回答下列问题：

    （1）乙醇中官能团的名称是__________，乙酸中官能团的结构简式为____________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ① 乙醇燃烧 _____________________________________________________

    ② 乙醇与Na _____________________________________________________

    ③ 乙酸与NaHCO3_____________________________________________________

    ④ 乙酸与CH3OH______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

    A．5 B．5.5 C． 9 D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

    (1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。

    (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。

    装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。

    供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液

    (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入 溶液(填化学式)。

    (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。

    (5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

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