Question

2．两种气态的烃组成的混合物0.1mol完全燃烧可生成3.584L（标况）二氧化碳和3.6g水，则混合物中（　　）

• A． 可能含有丙炔
• B． 一定没有乙烷
• C． 一定含有甲烷
• D． 可能有乙烯

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知，烃中平均含C为$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H为$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，即烃的平均组成为C_1.6H₄，以此来解答．

解答 解：两种气态的烃组成的混合物0.1mol完全燃烧可生成3.584L（标况）二氧化碳和3.6g水，则n（CO₂）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知，烃中平均含C为$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H为$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，即烃的平均组成为C_1.6H₄，可知一定含甲烷，可能含乙烯、丙炔，一定没有乙烷，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握燃烧规律、原子守恒及平均组成法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意烃中只有甲烷的C原子小于1.6，题目难度不大．