练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

    【答案】B

    【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

    （1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．

    （2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

    （3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

    （3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是( )

    A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

    B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

    C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

    D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

    ①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

    （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Kb=1.77×10﹣5

    现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

    A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

    C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A. 降低温度 B. 缩小体积使压强增大

    C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O

    B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

    C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案