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    （16分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1mol F与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团有羟基、 （填写官能团名称）

    （2）C的名称（系统命名）是 ；E—H的反应类型是 ；M的核磁共振氢谱有 组峰。

    （3）C→F的化学方程式是 。

    （4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是 。

    （5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是 。

    （6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是

    A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

    C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：

    Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

    ①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

    此方案的尾气可以用表中方法处理

    方法1

    用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：

    2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

    2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

    方法2

    用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)

    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________

    （3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。

    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。

    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色

    证明Cl2有还原性

    B

    蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现

    蔗糖没有水解

    C

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成

    蛋白质变性

    D

    铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

    C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

    D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。

    合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    （3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

    若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

    A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

    B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

    C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

    D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．质量数为37的氯原子：

    B．二氧化碳分子的比例模型：

    C．NH4Br的电子式：

    D．对羟基苯甲醛的结构简式：

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