Question

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A． X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
• B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
• C． Z元素的非金属性比X元素的非金属性强
• D． Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，
A．W为H、X为O，可形成H₂O、H₂O₂，故A正确；
B．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，故B错误；
C．Z为S元素、X为O元素，O元素的非金属性较强，故C错误；
D．Y为Cl元素、Z为S元素，S的离子半径较大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．