Question

20．室温时，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点：c（HA）＞c（A^-）
• B． b点：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． c点：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• D． d点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a点是滴入10ml氢氧化钠溶液，此时溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液；
B．b点为PH=7的中性溶液加入氢氧化钠溶液体积小于20ml，溶液中为HA和NaA的混合溶液；
C．c点为加入20ml氢氧化钠溶液，和酸恰好完全反应得到溶液中溶质为NaA；
D．d点加入40ml氢氧化钠溶液，此时氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液．

解答 解：A．a点是滴入10ml氢氧化钠溶液，此时溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA电离程度和A^-水解程度不知，不能判断c（HA）和c（A^-）大小，故A错误；
B．b点为PH=7的中性溶液加入氢氧化钠溶液体积小于20ml，溶液中为HA和NaA的混合溶液，电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（A^-），故B错误；
C．c点为加入20ml氢氧化钠溶液，和酸恰好完全反应得到溶液中溶质为NaA，溶液中存在质子守恒，c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故C正确；
D．d点加入40ml氢氧化钠溶液，此时氢化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，c（A^-）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应定量关系的分析、溶液中溶质成分和溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．