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【题目】证明溴乙烷中溴原子的存在,下列正确的操作步骤为(
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热
④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液.
A.④③①⑤
B.③⑥⑤①
C.②③①
D.②③⑤①

【答案】D
【解析】解:证明溴乙烷中溴元素的存在,先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热,发生水解反应生成NaBr,
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性,
最后①加入硝酸银溶液,生成淡黄色沉淀,则证明含溴元素,
即操作顺序为②③⑤①,
故选D.
检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意填空
(1)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验.

图一可通过观察①定性比较得出结论.有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是② , 你认为还可以作何改进?③
(2)图二为在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线,请回答:
(i)“O”点导电能力为O的理由是
(ii)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为
(iii)a、b、c三点处,电离程度最大的是
(iv)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,c(H+)减小,则可采取的措施是:①;②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为 mol/L.

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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(

A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量,某同学设计了如图所示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题:

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
(2)装置B的作用是;装置D的作用
(3)实验过程中,当装置A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气.这样做的目的是 . 否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值(填“偏高”、“偏低”或“没影响”).
(4)Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验,实验结束后,发现E装置增重了4.4g,Na2CO3的含量为
(5)实验过程中硫酸要加入过量的原因
(6)已知MnO4酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+ , 试写出装置B中反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如图,下列说法正确的是(

A.物质 X在空气中不易被氧化
B.物质 Y中只含一个手性碳原子
C.物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内
D.等物质的量的 X,Y分别与 NaOH反应,最多消耗 NaOH的物质的量之比为 1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体的反应为:2A=B↑+2C↑+3D↑,若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则固体A的摩尔质量是(  )
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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【题目】可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是

A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐

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【题目】根据问题填空:
(1)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):

写出对应的化学方程式
①b
②c
③e
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是
(3)久置的氯水变为(填成份),用化学反应方程式表示为
(4)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
填写字母2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
②该反应中的氧化剂是 , 若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是

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