Question

【题目】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。

（3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。

Answer 1

【答案】Ne K Mg＞Al＞C HClO4 Al(OH)3 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。结合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。

(1)最不活泼的元素是零族元素，上述元素中，最不活泼的是Ne；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性最强的元素为K；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞C，故答案为：Ne；K；Mg＞Al＞C；

(2)同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；

(3)元素⑥的氢化物为氨气，电子式为，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定；⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3。