Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl　②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl　④CH₃COONa与NaHCO₃  下列各项排序正确的是（　　）

• A、pH：②＞③＞④＞①
• B、c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②
• C、c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
• D、溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH₃COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．

解答： 解：A、①CH₃COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中NaHCO₃的水解也水解成碱性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；
B．因水解程度越大，则生成的CH₃COOH就多，则c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质CH₃COOH，则c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故B错误；
C．因②中碱中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，则c（CH₃C00^-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质，则c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故C正确；
D、酸性越强，则溶液中C（H⁺）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H⁺）大小为：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．