如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ( )
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．升高温度，反应速率加快
科目：高中化学 来源： 题型：
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－
D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组反应，实质都是取代反应的是( )
A．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应
B．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应
C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原
D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类
| 序号 | 分类标准 | 归类 |
| A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 | H2SO3 |
| B | CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S | HF |
| C | 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 | 焰色反应 |
| D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O | NH4HCO3 |
(1)A中分类标准是______________________________________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
(2)B中分类标准是_________________________________________________，HF________(填“是”或“否”)可归为此类。
(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。
(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3 
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
⑵上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是________________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
⑶阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
⑷在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________ 。
⑸下列说法正确的是 。
A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是
A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
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