“椅子形状的图包含了元素周期表前四周期的部分元素.其中A.B.C.D四种元素原子序数之和为77.(1)写出A.B.C的价电子构型的电子排布式 .(2)G原子的最外层电子占有种能量不同的轨道.(3)F形成的气态氢化物的电子式 .E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是 .(4)A.B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2.B2O.其分子的空间构型为折线型分子.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式。

（2）G原子的最外层电子占有种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是（写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（）。

a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ，B 。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系。

（1）ns²np⁵ （2） 2 （3） PH₃（4） b -1 +1

（5）同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式

ns²np⁵

．
（2）G原子的最外层电子占有

2

种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式

．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是

PH₃

（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是

b

．
a．都为非极性分子 b．都为极性分子 c．无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A

-1

，B

+1

．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系

同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．

．

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科目：高中化学 来源：2010年上海市卢湾区高考模拟考试 题型：填空题