Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107 g

B．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N_A到0.2N_A之间

Answer 1

分析：A、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；
B、根据硫化亚铜和氧化铜中铜元素的质量分数相等计算；
C、根据氯气溶于水，只是部分氯气与水发生反应；
D、根据金属钠的质量计算出物质的量，根据电子守恒判断．

解答：解：A、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的物质的量，故A错误；
B、Cu₂S和CuO中铜元素的质量分数都是

64

80

=0.8，8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有6.4g铜，物质的量为0.1mol，含有铜原子数为0.1N_A，故B正确；
C、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于与水反应的氯气只是少部分，所以可得到HClO分子的物质的量小于0.1mol，次氯酸分子数目小于0.1N_A，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，电子转移0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意氯气溶于水，只有一部分氯气参与了反应生成次氯酸．