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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
    B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
    C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
    D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应

    分析 A．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的性质；
    B．汽车尾气含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生；
    C．镀层局部破损后形成原电池，Fe为负极；
    D．乙醇不能发生加成反应．

    解答 解：A．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故A错误；
    B．汽车尾气含氮、硫的氧化物，可导致酸雨发生，则限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径，故B正确；
    C．镀层局部破损后形成原电池，Fe为负极，加快器件的损耗，故C错误；
    D．乙醇不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、用途等，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、原电池原理、环境保护等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
    B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
    C．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
    B．标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2NA
    C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
    D．在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1 molCu，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：
    （1）苯（苯酚）选用试剂为：NaOH溶液，分离方法分液．
    （2）甲烷（乙烯）：选用试剂为溴水，分离装置名称洗气瓶．
    （3）溴苯（液溴）：选用试剂为NaOH溶液，所用主要仪器名称分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．食醋中含有3%～5%的乙酸
    B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
    C．与甲酸甲酯互为同分异构体
    D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒
    C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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