Question

X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX．据此回答：
（1）M在元素周期表中的位置为

 

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

 

（写化学式），非金属气态氢化物稳定性最小的是

 

（写化学式）．
（3）Y、N的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

 

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

 

（5）ZX的电子式为

 

，ZX与水反应放出气体的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，则M为第ⅥA族元素，所以M为S元素，则N为氯元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X、Z为第ⅠA族元素，所以X为氢，Z为钠，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，则M为第ⅥA族元素，所以M为S元素，则N为氯元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X、Z为第ⅠA族元素，所以X为氢，Z为钠，
（1）M为S元素，M在元素周期表中的位置为第三周期VIA族，
故答案为：第三周期VIA族；　　　　
（2）在H、O、Na、S、Cl中，元素的非金属最强的为氯，存在气态氢化物的非金属元素中非金属性最弱的为硫，根据元素周期律可知，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，非金属气态氢化物稳定性最小的是H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有ClO₂、O₃、Cl₂，
故答案为：ClO₂、O₃、Cl₂；
（4）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H₃=-a kJ?mol^-1，
故答案为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H₃=-a kJ?mol^-1；
（5）NaH的电子式为 Na⁺[：H]^-，NaH与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，
故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=H₂↑+NaOH．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期徤、电子式的书写、热化学方程式书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．