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    【题目】某实验式为C3H6NO2的二肽，水解可以得到丝氨酸HOCH2CH(NH2)COOH和氨基酸A，此二肽分子中有2个氮原子，则A的分子式是(　　)

    A. C3H7NO2 B. C3H5NO

    C. C2H5NO2 D. C4H7NO

    【答案】A

    【解析】某实验式为C3H6NO2的二肽的分子中有2个氮原子，则此二肽的分子式是C6H12N2O4。水解可以得到丝氨酸HOCH2CH(NH2)COOH和氨基酸A，C6H12N2O4+H2O→丝氨酸HOCH2CH(NH2)COOH+氨基酸A，则A的分子式是C3H7NO2，故选A。

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    A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
    B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
    C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
    D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

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    【题目】Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

    （1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。

    （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

    （3）通过如下过程制备CuO。

    ①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

    ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。

    ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

    已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

    二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

    ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

    （4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

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    【题目】常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

    A.显碱性B.显中性C.显酸性D.可能中性、碱性、酸性

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    【题目】下列描述中，错误的是

    A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学

    B. 人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子

    C. 制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化

    D. 化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

    B. 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含糖

    C. 向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

    D. 油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

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    【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ( )

    ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸

    A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤

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