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    在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

    A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小

     

    A

    【解析】

    试题分析：当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，即增大压强，若平衡不发生移动， C的浓度应该为原来2倍，实质则是原来的1.9倍，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即m+n<p,这时A的转化率降低，C的体积分数减小，故选项错误的是A。

    考点：考查压强对化学平衡移动、物质的转化率及方程式中各种物质的方程式系数的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.3原子结构 题型：选择题

    若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明　(　　)

    A．不可能属于同一种元素

    B．一定是同一种元素

    C．核外电子数一定相等

    D．几种粒子可能是分子或离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )

    A．该反应的焓变为正值

    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

    ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤

    A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

    （3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定       来比较化学反应速率。

    （4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

    A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)

    C．v(C)=0.5mol / (L·min)    D．v(D)= 1mol / (L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

    根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

    A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

    B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

    C 使用作V2O5催化剂

    D．反应条件不使用很高温度

    E．氧化反应在常压下进行

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

    如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

    ①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

    ②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

    ③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

    ④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

    （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

    A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

    C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

    D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

     

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