下列说法正确的是A．氢气的燃烧热为△H＝-285．5k•Jmol-1.则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2 △H＝+285．5k•Jmol-1B．密闭容器中.9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时.放出19．12kJ热量.则FeFeS(s) △H＝-95．6kJ•mol-1C．500� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1

B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s）FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

(10分)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为____________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）为__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价__________，制备X的化学方程式为__________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下面对氯气的叙述，正确的是

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为；

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为；

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20．0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0．1mol氢气，生成氢气的离子方程式为，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0．17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________；

（4）下列叙述正确的有（填序号）

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。