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    用8.70 g　MnO2和125 g质量分数为36.5％的盐酸作用制取Cl2，求：

    (1)最多生成Cl2的质量．

    (2)把反应后溶液稀释至1.00 L后取出20.0 mL(不考虑HCl损失)，在20.0 mL的溶液中加入足量AgNO3，可得AgCl沉淀的质量．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)7.10 g　(2)AgCl的质量为30.1 g

    　　解析：利用Cl－的物质的量守恒：原Cl－的物质的量n＝1.25 mol，生成Cl2时消耗Cl－　0.2 mol，故溶液中剩余的Cl－的物质的量为1.05 mol，取出1/5，则与AgNO3溶液反应的Cl－的物质的量为0.210 mol，则可生成AgCl　0.210 mol，合30.1 g．


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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市重点中学2011年新高二暑假作业(二)化学试题 题型：058

    实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为：

    MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，也可以利用反应：

    2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

    (1)

    若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________(填代号)．

    (2)

    装置B的作用是________．

    (3)

    E中的试剂可选用

    A．

    NaOH溶液

    B．

    Na2CO3溶液

    C．

    NaCl溶液

    D．

    水

    (4)

    某学生通过下列两种方式制取氯气：

    ①用8.7 g　MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2

    ②用含14.6 g　HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2

    这两种方式产生Cl2的量的关系是

    [　　]

    A．

    ①多

    B．

    ②多

    C．

    ①②一样多

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    科目：高中化学 来源：云南省昆明三中、滇池中学2010－2011学年高一上学期期末联考化学试题 题型：058

    实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl2．

    回答下列问题：

    (1)仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是________．

    (2)装置A中发生的化学反应方程式是________．8.7 g　MnO2与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气________L．

    (3)装置B的广口瓶中盛有________(写名称)，其作用是________；装置C中盛有________(写名称)，其作用是________．

    (4)写出D中发生的化学反应方程式________，E的作用是________．

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标 题型：022

    　　已知MnO2与浓盐酸在加热的条件下发生化学反应：

    　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    　　反应生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一样发生电离．将8.70 g　MnO2(相对分子质量为87)与100 mL密度为1.19 g/mL、HCl的质量分数为37.0％的浓盐酸混合共热，直至化学反应结束．请回答以下问题：

    (1)

    100 mL浓盐酸里含有的HCl的物质的量为________．

    (2)

    MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是________．

    (3)

    假设HCl没有损失，求出反应生成的Cl2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率(写出计算过程和答案)．

    (4)

    假设HCl没有损失，将反应后的溶液加水稀释至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的质量是________(AgCl的相对分子质量是143.5)．

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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：038

    用8.7 g　MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2．

    (1)在标准状况下可生成多少升氯气？

    (2)若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

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