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    15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

    已知：
    ①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

    请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
    （2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
    （3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
    （4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

    分析 M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个-OH，剩余基团的式量为32-17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有-CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为，则E为，D为，由于两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，综上分析可知M的结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个-OH，剩余基团的式量为32-17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有-CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为，则E为，D为，由于两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，综上分析可知M的结构简式为，
    （1）由上述分析可知，M的结构简式为，则n值为9，X为Br元素，
    故答案为：9；Br；
    （2）反应①属于水解反应，也属于取代反应，反应③属于加成反应，
    故答案为：水解反应或取代反应；加成反应；
    （3）由上述分析可知，M的结构简式为，E的结构简式为：，G的结构简式为：CH2=CHCHO，
    故答案为：；；CH2=CHCHO；
    （4）A→D的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）E为，E的同分异构体符合下列条件①能发生水解反应说明含有酯基，②能发生银镜反应说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，
    则该物质中含有甲酸酯基，如果含有HCOO-、酚-OH和甲基，
    如果-OH和-CH3位于相邻位置，有4种；
    如果-OH和-CH3位于相间位置，有4种；
    如果-OH和-CH3位于相对位置，2种；
    如果含有HCOOCH2-、酚-OH，有3种；
    所以符合条件的有13种；
    其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（其中一种），
    故答案为：13；（其中一种）．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确推断A的结构是解本题关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，采取正逆推法相结合进行分析，难点是（5）题同分异构体种类判断，要考虑碳链异构、位置异构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaHCO3化学性质不稳定，加热分解成Na2CO3、CO2和H2O．现有420克NaHCO3，请计算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩尔质量分别为84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
    （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
    C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
    （1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
    （2）写出A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e-=Al3+；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （3）写出B装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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