Question

9．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（　　）
①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）     ②ω=17c/（1000ρ）
③C=1000ρω/35  ④ω=17V/（17V+22400）⑤．c=1000Vρ/（17V+22400）

• A． ①②④⑤
• B． ②④⑤
• C． ③④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积；
①溶液的密度ρ=$\frac{m（溶液）}{V（体积）}$；
②ω=$\frac{m（氨气）}{m（溶液）}$；
③C=$\frac{1000ρω}{M}$；
④溶液质量分数ω=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$；
⑤根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：①VL氨气的物质的量为：$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$，所以溶液的密度为：ρ=$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{\frac{V}{22.4c}}$=$\frac{17c+22400c}{V}$g/mL，故错误；
 ②ω=$\frac{m（氨气）}{m（溶液）}$=$\frac{17cV}{1000Vρ}$=$\frac{17c}{1000ρ}$，故正确；
③C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρω}{17}$，故错误；
④溶液质量分数ω=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$=$\frac{\frac{17V}{22.4}}{1000+\frac{17V}{22.4}}$=$\frac{17V}{22400+17V}$，故正确；
⑤V=$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{1000ρ}$L=$\frac{17V+22400}{22400}$L，溶液的物质的量浓度为c=$\frac{\frac{17V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400}L}$=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$，故正确．
故选B．

点评 本题考查物质的量及其浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．