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    【题目】绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为(　　)

    A. 2 500NA B. 5 000NA C. 7 500NA D. 1 250NA

    【答案】A

    【解析】1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，SO2的物质的量是160000g÷64g/mol＝2500mol，因此1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为2500NA，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

    A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________。

    假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    称量(取用砝

    码过程)

    ____________

    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
    B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为C、H、0、N、P等元素构成化合物甲、乙、丁及结构丙的示意图，下列说法错误的是

    A. 若基因在结构丙上呈线性排列，则甲的单体用双缩脲试剂检测呈紫色

    B. 若丁是真核细胞中良好的储能物质，则其合成场所为一种具膜的细胞器

    C. 若丙是原核细胞内蛋白质合成场所，则乙彻底水解产物有6种

    D. 若丙是一种生物膜，则其功能与膜上甲的种类和数量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（ ）

    元素

    X

    Y

    Z

    最外层电子数

    a

    b

    a

    原子半径/nm

    0.152

    0.143

    0.256

    A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

    B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

    C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

    D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

    i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

    (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

    方案II:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

    A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

    C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

    (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

    (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

    方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

    利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

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