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    （13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
    物质
    		H2
    		CO
    		CH4
    燃烧热（kJ?mol-1）
    		285.8
    		283.0
    		890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
    _________________________________________________；
    _________________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
    （1）
    （2）空气  天然气
    （1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据燃烧热可知分别写出三种物质燃烧的热化学方程式。
    （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中含氢量很高，因此在体积相同的条件下，甲烷燃烧消耗的氧气多，所以改进的方法是增大空气的进入量或减少天然气的进入量。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
    H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
    C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
    D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
     
    		① Na2S2O3·5H2O
    		②CaCl2·6H2O
    		③ Na2SO4·10H2O
    		④ Na2HPO4·10H2O
    熔点/℃
    		40～50
    		29.92
    		32.38
    		35.1
    熔化热/kJ· mol-1
    		49.7
    		37.3
    		77
    		100.1
    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
    A．①        B．②        C．③       D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
    (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
    下列说法正确的是（  ）
    A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
    B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子
    C．正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1
    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
    A．该反应是吸热反应
    B．催化剂改变了该反应的焓变
    C．催化剂降低了该反应的活化能
    D．该反应的焓变△H=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(      )
    A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
    ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：(1)实验中观察到的现象是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)该实验中必须进行的一步实验操作是
    ________________________________________________________________________。
    (3)该实验的原理是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)实验中反应的化学反应方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
    ____________________________________________。
    (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
    量_________________________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的是(   )
    A．液化气B．煤油C．煤饼D．木炭

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