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    常温下，用 0．01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A．a点对应溶液的pH=2

    B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，则0．01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），故B正确；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误，故选B。

    考点：本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    常温下，用0.01 mol•L-1 H2SO4滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则①和②c(H+)之比是（   ）

    A．10　　    B．50　　　　　　 C．5×103　　　　　　 D．104

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则①和②c(H+)之比是（    ）

    A.10                                     B.50

    C.5×103                                 D.104

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
    （4）c(HCl)=      mol·L-1
    （5）c(NaOH) =      mol·L-1
    （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

    A．是a mLB．是（50－a）mL
    C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
    （7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为   。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是      。

    （4）c(HCl)=       mol·L-1

    （5）c(NaOH) =       mol·L-1

    （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）    。

    A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

       C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

    （7）常温下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为    。

     

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