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    【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

    （2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

    【答案】 Cl2 1：2 22.4

    【解析】

    反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答。

    (1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2；

    (2)根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

    (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

    I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

    II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

    已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

    ①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

    ③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

    (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    ①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

    ②下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

    (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蛋白质的叙述不正确的是

    向蛋白质溶液里加溶液可提纯蛋白质

    蛋白质的分子能透过半透膜

    蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

    任何结构的蛋白质遇到浓都会变黄色

    A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.有氧气参与的反应都是放热反应

    B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

    C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

    D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中HI的含量降低

    B.图示中无催化剂的反应焓变更高

    C.其他条件不变时，增大压强，可提高HI的平衡转化率

    D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

    （2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

    （3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

    A．量取浓盐酸时俯视刻度线

    B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

    C. 第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    D. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

    （1）B元素的名称是___，E的阴离子结构示意图是___。

    （2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为____。

    （3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____，形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。____。

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