Question

18．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）

• A． 在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应来探究温度对化学反应速率的影响：
  3S₂O₃^2-+2SO₄^2-+10 H⁺═6SO₂↑+2S↓+5 H₂O
• B． 已知25℃、101 kPa时，1 mol H₂与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol^-1
• C． 表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 酸性条件下，KI被O₂氧化的离子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

Answer 1

分析 A、Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应中，发生自身氧化还原；
B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；
C、中和热是指生成1mol水的反应热；
D、根据电荷守恒和元素守恒判断．

解答 解：A、Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO₄^2-没有参加反应，故A错误；
B、1 mol H₂与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q kJ•mol^-1，故B错误；
C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；
D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O₂氧化的离子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点．