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    已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1 ；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

    D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol?L-1；依据Ksp=[Ag+][Cl-]计算得到；D、依据溶液中Qc与Ksp的大小关系分析，则A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，浊液中c（Ag+）=KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），c（I-）=KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，

    n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol?L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；D、当溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确，答案选A。

    考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

     

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    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10

    D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型：选择题

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    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－）

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的KSP的数值为1．69×10－10

    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
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