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    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
    A．①②③B．②④C．②③④D．③④
    　A
    　①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)
    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
    A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 
    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
    H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
    请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________
    电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。
    (2)如图表示373 K时，反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

    ①此反应的平衡常数表达式K＝________。
    ②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。
    A．加入催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大A的浓度
    ③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。
    （1） 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________          _____。
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_         ____(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                ____________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____          ______。

    （4）工业生产中用氨水吸收SO2
    若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式       ，所得溶液呈       性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
    完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式           。   
    （2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
    2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式        。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为     。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为       。当电子转移     mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是     ；放电时，O2－移向电池的   （填“正”或“负”）极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；        △H=－236kJ·mol-1，
    已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；        △H=" +62" kJ·mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

    由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
    臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

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