Question

2．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^ˉ1•s^ˉ1，则10秒钟后B的物质的量为（　　）

• A． 2.8mol
• B． 1.6mol
• C． 3.2mol
• D． 3.6mol

Answer 1

分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量，B的起始浓度-B的浓度变化量=10s后容器中B的物质的量浓度，n=VC计算溶质B物质的量．

解答 解：A的平均反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学方程式计量数之比，则v（B）=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L^-1•s^-1=0.04mol•L^-1•s^-1，
故10s后容器中B的物质的量浓度=$\frac{4mol}{2L}$-0.04mol•L^-1•s^-1×10s=1.6 mol/L，
B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，题目较简单．