Question

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大
• B、常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性弱
• C、可用相同的离子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸的反应
• D、向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO₂多

Answer 1

分析：A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
B．相同浓度时，碳酸钠水解程度大，碱性强；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的阴离子不同，且在离子反应中均不能拆分；
D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物质的量大．

解答：解：A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大，即常温下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小，故A错误；
B．相同浓度时，碳酸钠水解程度大，碱性强，则浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强，故B错误；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的阴离子不同，且在离子反应中均不能拆分，与酸反应的离子反应不同，故C错误；
D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物质的量大，与足量酸反应时，由C原子守恒可知，NaHCO₃产生的CO₂多，故D正确；
故选D．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、水解程度、与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，题目难度不大．