Question

已知KMnO₄ 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色） （强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）
（1）将KMnO₄溶液滴入 KOH与 K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为______，还原产物为______．（填写化学式）
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为______．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，最合适的亚铁盐是______，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是______（均选填字母编号）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于______mL．

Answer 1

（1）KMnO₄具有强氧化性，在碱性溶液中与K₂SO₃发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K₂SO₃，还原产物为K₂MnO₄，
故答案为：K₂SO₃；K₂MnO₄；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价升高，则O元素的化合价升高，生成氧气，
该离子反应为4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑，故答案为：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑；
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；
（4）由MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O可知，n（H⁺）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H⁺）=1mol/L，其体积为

0.0032mol

1mol/L

=0.0032L=3.2mL，
故答案为：3.2．