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    【题目】下列关于氯气物理性质的描述，正确的是

    A.黄绿色B.密度比空气小C.不能溶于水D.无味

    【答案】A

    【解析】

    氯气，化学式为Cl，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

    A. 所用氢氧化钠已经潮解

    B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线

    C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次

    D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ）

    A.分子间的碰撞均为有效碰撞

    B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

    C.发生有效碰撞时，化学键才能断裂

    D.其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

    A.豆浆B.雾C.NaCl溶液D.氢氧化铁胶体

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    【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
    A.煤的汽化与液化
    B.液体燃料呈雾状喷出
    C.通入大大过量的空气
    D.将煤粉粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
    B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D.同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣ 为0.4mol，则SO 物质的量为（ ）
    A.0.1mol
    B.0.3mol
    C.0.5mol
    D.0.15mol

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