Question

【题目】（1）46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，氧原子数目为____________。

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为______________________。（填写定律的名称）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_____________。

（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH－的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是 mol/L。

（5）现有标况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子数为____________。

②该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得的溶液的密度为d g·cm-3，其溶液中溶质的物质的量浓度为______ _ mol·L-1。

Answer 1

【答案】

（1）NA；2NA

（2）O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律。

（3）① 1:2:3；② 6:3:2（4）0.02

（5）①；②

【解析】

试题分析：（1）存在平衡2NO2N2O4，只有NO2时含有分子数目最多，分子数最多接近为×6.02×1023mol-1=6.02×1023， NO2和N2O4混合气体中O元素质量分数为，氧原子质量=46g×=32g，O原子物质的量==2mol，故含有O原子数目=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故答案为：6.02×1023；1.204×1024；

（2） 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则A化学式为O3F2．故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律；

（3） 反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，则有n（Cl-）=n（AgCl）NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，则三种溶液中n（Cl-）的物质的量的比值为1：2：3，所以生成沉淀的物质的量之比为1：2：3；若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n（Cl-）相等，所以：n（NaCl）：n（CaCl2）：n（AlCl3）=1：：=6：3：2，故答案为：①1：2：3；②6：3：2；

（4） 混合前后OH-的物质的量不变，0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L，解得X=0.02mol/L，故答案为：0.02；

（5） ①气体物质的量为=mol，则含有原子数目为：mol×NAmol-1×2=，故答案为：；

（2）水的质量为1000mL×1g/mol=1000g，溶液质量为（1000+mol×Mg/mol）=（1000+）g，则溶液体积为=L，故所得溶液物质的量浓度为=L，故答案为：。