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    人们常用
     
    来表示空气质量．它是根据空气中
     
    、
     
      和
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：人们常用表示空气的质量，污染指数越大，说明污染越严重，可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫都是对人体有害的污染物．
    解答： 解：空气污染指数（Air pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势．空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等．
    故答案为：空气污染指数（API）；二氧化硫（SO2）；二氧化氮（NO2）；可吸入颗粒物（PM2.5）．
    点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立保护环境的意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（　　）
    A、AlCl3和NaOH
    B、NaOH和HCl
    C、NaHCO3和HCl
    D、NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
     高温 
    .
     
    FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
     
    ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入
     
    ．    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入
     
    ．
     
    Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是
     

    A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
    （2）系列操作名称依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）
    A、丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）
    B、Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
    C、NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
    D、K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用惰性电极从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是
     
    ；
    （2）两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2Ar
    甲210放出热量：Q1
    乙210放出热量：Q2
    丙210.5放出热量：Q3
    A、Q1=Q3＜Q2
    B、达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    C、平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
    D、若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt做电极，电解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
    C、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （6）已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃，装置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃；装置温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下N2+3H2?2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（　　）
    A、N2与H2不再化合，NH3不再分解
    B、N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
    C、H2、NH3的体积分数相等
    D、N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

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